化学2.2的补充

Posted 2020-11-26 darkring

X_1初中化学6个优先反应原则
I金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
II当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl+NaOH=NaCl+H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
III当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换岀银，然后若铁粉有剩余，才能置换岀铜：
(1)先：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
(2)后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
IV当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过
量的铁才与稀硫酸反应，即：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先)溶液变蓝
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4析岀红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(后)有气泡
V当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后,开始冒气泡，后产生白色沉淀。这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2(先)，Na2CO3+CaClz=CaCO3↓+2NaCl(后)
VI欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-，和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-；最后检验Cl-。具体方法为：取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。相关反应：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(先)
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(后)
X_2化学方程式大全
I氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑
II自然界中的水：
16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
III质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO
IV碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
V燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
VI金属
(1)金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)==新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
VII酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水(中和反应)
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐==另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物==盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸==盐+水(中和反应，方程式见上)
(3)碱+盐==另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质==另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸==另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱==另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐==两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl