高中化学，第四小题，有图。 T元素：最外层电子数是次外层电子数的三倍 Z元素：第三周期元素的简单离

Posted 2023-05-09

高中化学，第四小题，有图。 T元素：最外层电子数是次外层电子数的三倍 Z元素：第三周期元素的简单离子中半径最小。

T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素．
Z：第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素．追问

Z元素为什么不是Cl，Cl不也有正七价吗

追答

首先Na,Mg,Al失去最外层电子成为只有两层电子的离子,而Si,P,S,Cl得电子形成三层的离子.在离子半径的比较中，离子层数越大半径越大；
其次在Na,Mg,Al这外层同为两电子层2，8的离子中，荷电荷分别为11，12，13．荷电荷越大对荷外电子吸引力越大，荷外电子越靠近荷；
综上，Al离子的半径在第三周期中最小．

追问

我说的是正七价的氯离子

追答

按照题意作答，不要钻牛角尖。

追问

ok

参考技术A T肯定是O 首先在前18号元素里次外层电子数只能是2个或8个；如果其次外层电子数是8那最外层就成16了 而最外层最多只能容8个电子 矛盾 所以次外层电子数是2个 可推为O
Z是AL 离子半径即是失去或得到电子后的半径大小； Na Mg Al失电子后离子的电子层数为两层而第三周期其他原子所变成的离子均为三层，所以Na Mg Al离子的半径小，再比较这三个的大小顺序，他们核内质子数依次增大 对电子层吸引力逐渐增大，即其离子半径越来越小，所以是Al
Al2O3是离子化合物 H2O2是共价化合物
正七价cl不算简单离子 参考技术B T元素3倍的话，可想而知是2,6组合，应该是氧，
Z元素显然是氯
由题意，T和氢有可能是双氧水H2O2，显然是共价化合物
Z与T都是非金属，形成的化合物也是共价化合物追问

我第一个明白了，就是第二个空不明白，答案上是离子化合物啊

追答

相信自己，相信科学，答案不是真理。

参考技术C 氧和铝

2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第四小题

▓ 本文是 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案中的小题答案

 

§04 第四小题

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4. 画出$X\left(z\right)$ 的零极点图，在下列三种收敛域下，求各对应的序列：

$$X\left(z\right)=\frac{-3z^{-1}}{1-4z^{-1}+3z^{-2}}$$

$\left(1\right)\left|z\right|>3$

$\left(2\right)\left|z\right|<1$

$\left(3\right)1<\left|z\right|<3$

■ 求解：

$$X\left(z\right)=\frac{-3z}{z^2-4z+3}=\frac{-3z}{\left(z-1\right)\left(z-3\right)}=\frac{\frac{3}{2}z}{z-1}+\frac{\frac{-3}{2}z}{z-3}$$

（1） $$x\left[n\right]=\frac{3}{2}u\left[n\right]-\frac{3}{2}{3}^n\cdot u\left[n\right]$$

（2） $$x\left[n\right]=-\frac{3}{2}u\left[-n-1\right]+\frac{3}{2}{3}^n\cdot u\left[-n-1\right]$$

（3） $$x\left[n\right]=\frac{3}{2}u\left[n\right]+\frac{3}{2}{3}^n\cdot u\left[-n-1\right]$$

 

▌十二次作业其它各小题参考答案

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• 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第一小题
• 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第二小题
• 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第三小题
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• 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第六小题
• 2021年春季学期-信号与系统-第十二次作业参考答案-第七小题